EP.09 อะตอม ธาตุ สารประกอบ และตารางธาตุ

ความยาวคลิป: 11 นาที 6 วินาที

สรุป

• แบบจำลองอะตอม: ดอลตัน (ทรงกลมตัน) → ทอมสัน (ขนมปังลูกเกด ค้นพบอิเล็กตรอนจากรังสีแคโทด) → รัทเทอร์ฟอร์ด (นิวเคลียส จากการยิงอนุภาคแอลฟาผ่านแผ่นทองคำ) → โบร์ (ระดับพลังงาน/วงชั้น) → กลุ่มหมอก
• อนุภาค: โปรตอน (+1, ในนิวเคลียส) · นิวตรอน (0, ในนิวเคลียส) · อิเล็กตรอน (−1, มวลน้อยมาก ≈ 1/1836)
• ตัวเลข: Z (เลขอะตอม) = จำนวนโปรตอน · A (เลขมวล) = p + n · n = A − Z · อะตอมเป็นกลาง e = p · ไอออน e = p − ประจุ
• ไอโซโทป: โปรตอนเท่ากัน นิวตรอนต่างกัน (¹²C ¹³C ¹⁴C) · ไอออน: บวก = เสียอิเล็กตรอน · ลบ = รับอิเล็กตรอน
• จัดเรียงอิเล็กตรอน (ธาตุ 1–20): 2 · 8 · 8 · 2 · จำนวนชั้น = คาบ · อิเล็กตรอนวงนอก = หมู่ · ธาตุต้องการวงนอกครบ 8 (He = 2)
• หมู่สำคัญ: 1A โลหะแอลคาไล (ว่องไว ทำปฏิกิริยากับน้ำได้เบส + H₂) · 2A · 7A แฮโลเจน · 8A แก๊สมีตระกูล (เสถียร) · โลหะซ้าย อโลหะขวา กึ่งโลหะแนวขั้นบันได
• พันธะ: ไอออนิก = โลหะ + อโลหะ (ให้–รับอิเล็กตรอน จุดหลอมเหลวสูง หลอมเหลว/ละลายน้ำนำไฟฟ้า) · โคเวเลนต์ = อโลหะ + อโลหะ (ใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน)
• เขียนสูตร: ไอออนบวกก่อน ไขว้ประจุเป็นตัวห้อย ทอนอัตราส่วนต่ำสุด ตรวจประจุรวม = 0 เช่น Al₂O₃ · CaCl₂ · Na₂O